إن عملية إزالة الكبريت من عملية إزالة الغبار في المرحلة الأولى تعتمد عملية إزالة الكبريت من غازات المداخن المزدوجة القلوية ، وسرعة تفاعل إزالة الكبريت سريعة ، وكفاءة إزالة الكبريت عالية. عملية إزالة الكبريت بغازات المداخن المزدوجة القلوية هي تشوه في طريقة الحجر الجيري (الجير) / الجبس ، وتتغلب على عيوب التغلب على القياسات السهلة للطريقة الكلسية / الجيرية ، وتحسن معدل إزالة ثاني أكسيد الكبريت. لذلك ، يستخدم هذا البرنامج عملية "الأسلوب القلوي المزدوج". الطريقة القلوية المزدوجة هي عملية مهمة نسبيا في العملية الرطبة. إنه يتميز بخصائص كفاءة إزالة الكبريت و إزالة الغبار ، إستثمار منخفض ، إحتلال أرض صغير و تكلفة تشغيل منخفضة ، مناسبة جدا للظروف الوطنية للصين. تستخدم إزالة الكبريت خصائص ثاني أكسيد الكبريت ، أي الحموضة ، الذوبان ، قابلية التأكسد ، وقابلية الاختزال. ومع ذلك ، فإن السرعة التي يذوب بها ثاني أكسيد الكبريت في الماء وتتفاعل مع القلويات بسرعة لا تحتاج إلى النظر فيها. في الظروف العادية ، عندما يتم تصريف غاز المداخن الناتج عن القبة إلى الكبريت ويتم رش كمية معينة من السائل القلوي ، كلما كانت جودة الانحلال في السائل القلوي أفضل وأعلى كفاءة إزالة الكبريت. يتيح التصميم الفريد لمجمع الغبار لإزالة الكبريت تدفق الهواء المتدفق عالي السرعة للتحريك بقوة على الغسول ، وتوليد دوران تيار دوامي ، وتكرار الانحلال ، وفك الرقة بالكامل ، وحجم القطيرات هو في الأساس أقل من 0.2 مم ، وهو الأفضل. يتم تقريب جودة الانحلال ورذاذ السائل و SO2 معًا لتحقيق أفضل طريقة اتصال ومنطقة اتصال ، وذلك لتحقيق تأثير إزالة الكبريت المطلوب. عندما يتم غسل الغاز المحتوي على SO 2 بسائل قلوي ، أولاً ، SO 2 ويتفاعل الماء مع بعضها البعض لتكوين حمض كبريتي ، ويتم تحلل بعض حمض الكبريت لتشكيل H- و HSO 3 وكمية صغيرة من SO 32 - الأيونات. في نفس الوقت
يتم فصل القاعدة إلى Na + و OH. عند تكوين OH-ion ، يتم تقليل H + ion بواسطة التفاعل التالي: SO2
H2SO3 H ++ HSO3- OH- + H + H2O H + HSO3- ينتج عن ذلك تقليل وزيادة كمية الأيونات SO32- ، بحيث يكون محتوى SO2 من المحلول غير المفكك حمض كبريتي مذاب ويقلل من الناحية المادية ، لذا استمر في امتصاص SO2 من الغاز. عندما تكون القاعدة مفرطة ، يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع القاعدة لتشكيل orthosulfite الصوديوم (Na2SO3). 2NaOH + SO2 → يستمر استنفاد Na2SO3 + H2O عندما تكون قاعدة لامتصاص SO2 من غاز المداخن ، أملاح حامض من بيوسفولت الصوديوم (من NaHSO3). Na2SO3 + SO2 + H2O → تفاعل بيسلفيت الصوديوم مع قاعدة لإعطاء مولود كبريتات الألكايلين 2NaHSO3 إيجابي مرة أخرى. NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O أثناء التشغيل ، يحدث حتمًا تفاعل جانبي ، أي أن كمية صغيرة من كبريتيت الصوديوم تتأكسد إلى كبريتات (Na2SO4). 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4 يضاف Ca (OH) إلى خزان الترسيب بعد الرش 2 ، NaOH وإعادة ترسيب الجبس Na2SO3 + Ca (OH) 2 → CaSO3 ↓ + 2NoOH Na2SO4 + Ca (OH) 2 → CaSO4 ↓ + معدل الأكسدة من 2 كبريتات الصوديوم NaOH يرتبط محتوى الأوكسجين في غاز المداخن ، ونوع الشوائب الغبار وتركيز السائل المتداول ، وقيمة الرقم الهيدروجيني. عندما يكون النظام في حالة التشغيل العادية ، تتم عملية إزالة الكبريت في عملية تجديد الامتصاص. ويمكن ملاحظة أن السائل المتداول هو نظام حل يتألف من Na2SO4 --- Na2SO3 --- NaHSO3 ، ونسبة تركيز Na2SO3 و NaHSO3 في المحلول هي عامل رئيسي يؤثر على الامتصاص.
